20 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 оценку работе + OK

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

образуя (2 моль) оксида серы (SO3) - (128 г) оксида серы(IV) {=2*[32+(16*2)]} при взаимодействии с (32 г) кислорода {=16*2} образуют (160 г){=2*[32+(16*3)]} оксида серы(VI) Следует отметить, что вычисления по стехиометрическому уравнению всегда относят к уравнению с наименьшими целыми коэффициентами, а полученное значение теплоты относится к конкретным стехиометрическим коэффициентам Примечания: 1. В примерах ниже степень окисления элементов в свободном состоянии (т.е. равная нулю) в большинстве случаев не приводится

Координаты: 2233 год; 0.44 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 20, для профессионалов. Диалогов: 13%.

40 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Ионы сопутствующие

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

б) статические (без массообмена) # По применению (только аналитические): а) количественного определения б) обнаружения / распознавания (позволяющие обнаруживать ионы или их группы на фоне других) в) отделения / разделения (позволяющие практически полностью отделять одни ионы от других); фактически такие реакции являются реакциями концентрирования. Например, ионы Ca2+, Mg2+ и др. можно отделить от ионов K+ добавлением Na2CO3 # По типу реагента: галогенирования, гидрирования, нитрования и др. Специфические реакции обычно используются как качественные на отдельные кислоты

Координаты: 2267 год; 0.3 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 40, для студентов. Диалогов: 4%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Реакции 'бумажные'

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

1. Востановление может быть осуществлено химическим или электрохимическим способами 2. Нитрат-анионы NO3 могут восстанавливаться атомарным водородом с образованием молекул-радикалов оксида азота(IV) и гидроксид-анионов: NO3- + H0 → *NO2 + OH- а молекулы NО2 в момент контакта с металлом, присоединяя по одному электрону, превращаются в нитрит-анионы: NО2 + ё = NО2- ...................................................................................................................... Восстановитель

Координаты: 2163 год; 0.36 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 48, для студентов. Диалогов: 8%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Диссоциация собственная

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

CH3I + HI+ = CH3I2+ + H и другие: H+ + CO → CO+ + H↑ (- Q) H- + H2O → OH- + H2↑ (- Q) 2S2O22- + I2 → S4O42- + 2I- Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- + HO* (С6Н12+) + (С6Н12+) → С6Н11 + (С6Н13+) Примечания: 1. Перезарядка - обмен электроном между ионом и нейтральной частицей {электрон переходит к частице, обладающей бОльшим потенциалом ионизации (перезарядка с участием положительного иона) или бОльшим сродством к электрону (перезарядка с участием отрицательного иона)}. Перезарядка может сопровождаться диссоциацией нейтральной частицы (например: Аr+ +CH4 → CH3+ + Аr + H)

Координаты: 2186 год; 0.28 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 36, для бакалавров. Диалогов: 18%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Обмен катионный

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

- СН3-СН2ОН → СН3-СОН-Н2 (катализатор Сu) Примеры реакций: Cu2SO4 = CuSO4 + Cu + Q (сульфат мгновенно разлагается в воде) 4NH3 + 6NO = 5N2↑ + 6H2O (при подаче смеси на катализатор) 8Rb+6H2SO4(разб., хол.)= 4Rb2SO4 +SO2 +S↓ +6H2O (в присутствии H2S) 2SO2(газ) + O2(газ) ↔ 2SO3(газ) (образование серного ангидрида в присутствии V2O5) TiO2 + 2Сl2 C→ TiCl4 + CO2↑ Состав продуктов реакции может зависеть не только от соотношения реагентов, но и от вещества катализатора: 2Na2S2O3 + H2O2 = Na2S4O6 + 2NaOH (катализатор - ионы иода)

Координаты: 1957 год; 0.41 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 25, для магистров. Диалогов: 13%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Реакции лиганднообменные

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

SCl2 + 2AgF = SF2 + 2AgCl (обмен между ковалентным и ионным соединениями) Другие примеры реакций: 2AgI + Na2S = Ag2S + 2NaI AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3 Ba(OH)2 + H2O2 → BaO2 + 2H2O (перенос перекисной группы) BBr3(изб.)+FeCl3→BCl3 + FeBr3 (при нагревании) Ba(IO3)2 + H2SO4 = HIO3 + BaSO4↓ Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3 (между растворами) Ca(ClO3)2 + KCl = KClO3↓ + CaCl2 СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3↓ + ЗNаСl 2Cu(NO3)2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+4NaNO3+CO2↑ (сопровождается гидролизом) CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 2Fe(SCN)3 + 3Hg(NO3)2 = 3Hg(SCN)2 + 2Fe(NO3)3 3H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 3CaSO4 + 2H3PO4 (реакция вытеснения кислоты из соли) IOH + HNO3 = INO3 + H2O 2NaCl + Tl2SO4 = 2TlCl + Na2SO4 (равновесие сдвинуто в сторону образования TlCl) ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О

Координаты: 2300 год; 0.32 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 61, для 8-х и 9-х классов. Диалогов: 5%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Автооксидация

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

В любой ОВР принимают участие две полуреакции: * присоединения электронов (восстановление окислителя или катодный процесс) * отдача электронов (окисление восстановителя или анодный процесс) Вещества полуреакции образуют окислительно-восстановительную (редокс-) пару, один из компонентов которой является окисленной, а другой - восстановленной формой. Полуреакции окисления и восстановления происходят одновременно (параллельно) во всем реакционном объеме: (Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu) = {Zn(тв.)+ Cu2+ → Zn2+ + Cu(тв.)}

Координаты: 1900 год; 0.41 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 95, для 11 лет (уровень 5-го класса). Диалогов: 5%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Реакции комплементарные

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

* реакции соединения * реакции разложения * реакции замещения * реакции обмена Примечание. Параллельно-последовательные реакции представляют собой сочетание параллельных и последовательных одноступенчатых реакций. В большинстве случаев 'простые' и 'элементарные' реакции отождествляют Реакция прямая часть обратимой реакции, протекающая слева направо (обычно - ветвь синтеза продукта); протекание процессов в прямой реакции замедляется вследствие снижения концентрации исходных веществ. Пример реакции:

Координаты: 2325 год; 0.34 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 40, для бакалавров. Диалогов: 7%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Реакции расщепления

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

(2). 4HBr + HBrO + HBrO2 = 3Br2 + 3H2O (3). As2O3 + 2Br2 + 2H2O = As2O3 + 4HBr (индуктор снова образуется) Скорость реакций увеличивается в порядке перечисления, и хотя в реакциях (1) и (2) индуктор (HBr) расходуется, в целом происходит его накопление как и промежуточного продукта (исчезающего в конце реакции) - сильного окислителя (Br2), поэтому весь процесс является самоиндукционным (ускоряющимся кислотой HBr) Примечания: 1. Показатель сопряжения - равен предельной величине индукционного фактора, достигаемой при увеличении соотношения количеств акцептора и индуктора

Координаты: 2200 год; 0.22 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 42, для студентов. Диалогов: 3%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Реакции физико-химические

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

4HNO3(конц.) ↔ 4NO2 + O2↑ + 2H2O Hg2I2 = Hg + HgI2 2Ir + 3Cl2 = 2IrCl3 (620 oC, в присутствии CO) - воздействием холода H + O3 → HO2* + O {при (-196 оС) озон с атомарным водородом образует супероксидный радикал} - УФ излучением H2O + O3 (УФ-излуч.)→ H2O2 + O2↑ При ультразвуковом воздействии наблюдается увеличение реакционной способности реагентов и/или катализаторов, а структурные превращения реагентов в конечный продукт происходят на [над]молекулярном уровне без образования побочных продуктов и не связаны с изменением состава компонентов системы:

Координаты: 2142 год; 0.09 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 29, для магистров. Диалогов: 14%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Растворение анодное

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

Константа диссоциации воды - около 2*10-16 моль/л (при 25 oC). Концентрация молекул воды (H2O) в чистой воде практически постоянна (равна примерно 55 моль/л). Соляная кислота (HCl) при растворении в воде также отдает протоны молекулам воды [при этом образуются анион хлора (Cl-) и ионы гидроксония (H3O+)]. При обмене протонами между соляной кислотой и водой кислота ведет себя в воде как сильная кислота Гидроксоний - гидратированная форма протона - (Н3О+). Как и все ионы, гидроксил и гидроксоний присутствуют в воде в гидратированной форме; протон не существует в растворе в свободном виде,

Координаты: 1848 год; 0.37 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 33, для бакалавров. Диалогов: 7%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Время развития цепи

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

Время реакции эффективное - время, за которое реакция прошла бы полностью, если бы ее скорость была равна начальной Вспышка - быстрое сгорание горючей смеси, не сопровождающееся образованием сжатых газов Выход квантовый [γ] - равен отношению числа фотохимических превращений к числу поглощенных квантов (иначе - отношение числа возникших молекул к числу поглощенных квантов в фотохимической реакции). Например, для реакции взрывного соединения молекул водорода с хлором квантовый выход γ = 6.1*104 (высокий квантовый выход связан с цепным механизмом реакции), а для реакции образования озона под воздействием ультрафиолетовых лучей он равен трем (на один поглощенный квант излучения приходится три молекулы кислорода (3O2 + ħv → 2O3). В случае протекания обратных самопроизвольных химических реакций квантовый выход может быть и менее единицы. Фактически квантовый выход - показатель эффективности фотохимической реакции. В ряде случаев искусственно снижают квантовый выход с целью повышения светостойкости красителей и полимеров

Координаты: 2147 год; 0.36 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 28, для магистров. Диалогов: 18%.

41 k

2014-04-22
upd 2023-12-07

Читать главу
К книге Страница автора

 Механолиз

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Химические реакции. Базовая терминология I

Случайный абзац

6CoF3 + 9H2O → 2Co3O4 + 18HF + 1/2O2 (с изменением степени окисления металла) 6NaCl + 2U3O8 + 3H2O + O2 → 2Na2U2O7 + 6HCl (окислительный пирогидролиз; U3O8 - добавка-катализатор) Плотность тока - сила тока на единицу поверхности электрода Поверхность реактора удельная - отношение рабочей площади поверхности реактора к его объему Поликонденсация - реакции замещения, в которых образуются высокомолекулярные вещества Полимеризация - процесс последовательного присоединения молекул мономера к активному центру

Координаты: 2238 год; 0.39 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 15, для профессионалов. Диалогов: 18%.

Дальше